Други нефтохимически катализатори
Други нефтохимически катализатори
Хидратацията е реакция, при която водата се комбинира с друго вещество, за да образува една молекула.Молекулите на водата със своите водород и хидроксил и материални молекули добавят ненаситена връзка за образуване на нови съединения, в този процес играят каталитична роля в материала, наречен катализатор за хидратация, този метод на синтез е приложен в производството на органични химикали.Процесът на хидратиране е един от методите на органичен синтез, но като важен производствен метод, той е ограничен до няколко вида продукти, като етанол и диоли.
Дехидратацията може да се извърши чрез нагряване или катализатор или чрез реакция с дехидратиращ агент.Реакцията на дехидратация е обратният процес на реакцията на хидратация, обикновено ендотермична реакция, като цяло високата температура и ниското налягане са благоприятни за реакцията.Освен това по-голямата част от процеса на дехидратация трябва да се извърши в присъствието на катализатори.Катализаторът, използван в процеса на хидратация - киселинен катализатор също е подходящ за дехидратация, често използвана е сярна киселина, фосфорна киселина, алуминиев оксид и т.н.Различните катализатори имат различни основни продукти и висока селективност.
Алкилирането е прехвърлянето на алкилова група от една молекула към друга.Реакция, при която алкилова група (метил, етил и т.н.) се въвежда в молекула на съединение.Средствата за алкилиране, които обикновено се използват в индустрията, са олефин, халан, алкилсулфатен естер и др.
При стандартен процес на рафиниране системата за алкилиране комбинира алкени с ниско молекулно тегло (главно пропилей и бутен) с изобутан, използвайки катализатор (сулфонова или флуороводородна киселина), за да образува алкилати (главно по-високи октани, странични алкани).Реакциите на алкилиране могат да бъдат разделени на термично алкилиране и каталитично алкилиране.Поради високата температура на реакцията на термично алкилиране е лесно да се произведе пиролиза и други странични реакции, така че методът на каталитично алкилиране е възприет в индустрията.
Тъй като сярната киселина и флуороводородната киселина имат силна киселина, корозията на оборудването е доста сериозна.Следователно, от гледна точка на безопасно производство и опазване на околната среда, тези два катализатора не са идеални катализатори.Понастоящем твърдата суперкиселина се използва като катализатор за алкилиране, но досега не е достигнала етапа на промишлено приложение.
Взаимното превръщане на един изомер в друг.Процесът на промяна на структурата на съединение без промяна на неговия състав или молекулно тегло.Промяна в позицията на атом или група в молекула на органично съединение.Често в присъствието на катализатори.
Един вид въглеводород може да се промени в два вида различни въглеводороди чрез използване на процеса на диспропорциониране, така че диспропорционирането е един от важните методи за регулиране на предлагането и търсенето на въглеводород в индустрията.Най-важните приложения са диспропорционирането на толуен за увеличаване на производството на ксилол и едновременното производство на бензен с висока чистота и диспропорционирането на пропилей за получаване на триолефинови процеси на етилен с полимерен клас и бутен с висока чистота.Превръщането на толуен в бензен и ксилен обикновено използва силициево-алуминиев катализатор.Понастоящем най-популярното изследване е катализатор на молекулярно сито, като копринено молекулярно сито от меридионит.
Напишете вашето съобщение тук и ни го изпратете
